답변:
화학 퇴직자들은 모두 같은 방식으로 작동합니다. 염기성 소금 (중탄산 나트륨과 같은)과 산 (타르타르 크림과 같은 베이킹 파우더에 포함되거나 반죽에 요구르트와 함께 베이킹 소다 누룩 케이크와 같은 반죽 자체에서 나온 것)가 있습니다. 과학 수업의 어느 시점에서 반응을 보았을 수도 있지만, 그렇지 않은 경우 베이킹 소다가 든 티스푼과 식초가 든 티스푼을 섞어보세요.
이 반응에서 산은 염기와 반응하여 새로운 화합물을 만듭니다. 이 화합물 중 일부는 기체이므로 베이킹 소다-식초 실험에서 거품을 만듭니다. 베이킹 할 때,이 가스 방울은 반죽에 남아 반죽이 멈출 때 갇혀서 스폰지 같은 구조를 만듭니다.
반응을 시작하려면 염기와 산이 모두 필요합니다. 베이킹 소다를 사용할 때는 산성 반죽에 첨가하기 전에 반응이 없습니다. 베이킹 소다는 베이킹 파우더와 내가 산성 소금이라고 부르는 혼합물이지만 실제로 소금 자체는 산성이 아닙니다. 물과 함께 산성 용액을 형성합니다. 산은 양성자 기증자입니다. pH는 자유로이 수영하고 양성이 아닌 것과 반응하기를 기다리는 양성자의 양을 측정 한 것입니다. 소금은 단단한 구조를 가지고 있으며 이온 격자입니다. 소금으로 수영하는 사람은 없으며, 제 자리에 머물러 있습니다. 소금을 녹이면 수영을 시작하여 반응 할 수있게됩니다. 베이킹 파우더도 베이킹 파우더를 촉촉한 성분과 혼합하면 반응이 시작됩니다. 이것은 수분의 영향과 반죽이 납작 해지는 이유입니다.
냉장고의 차가움은 별다른 영향을 미치지 않습니다. 어떤 것이라도, 아마도 반응을 다소 느리게 할 수는 있지만, 그 반응을 멈추기에 충분하지 않습니다.
간단히 말해서, 냉장고의 반죽에서 발생하는 일은 오븐의 반죽에서 발생하는 것과 동일합니다. 빵을 굽지 않을 때만 거품이 경화 반죽에 갇히지 않고 표면에 닿아 공기가 새어 나올 때까지 수영을합니다. 이것은 반응성 화합물이 소진 될 때까지 계속된다. 배터를 나중에 꺼내면 반응이 남지 않기 때문에 반응이 종료되고, 상승이 이미 끝나서 오븐에서 상승하지 않습니다.